ismertesse a naoh *. * m oldatának elkészítését *** mlvuolumetrikus lombikban


Válasz 1:

Ne feledje, hogy az atmoszférának kitett maró nátrium nedvszívó jellege miatt mind a vizet, mind a CO2-t felszívja. A maró nátrium még oldatban is elnyeli a CO2-t, ezáltal csökkenti annak szilárdságát NaOH-oldatként.

A NaOH moláris tömege 40 (23 + 17), ami azt jelenti, hogy 40 g tiszta Na0H 1 liter tiszta vízig elkészítve 1 molaritású koncentrációt eredményez.

Megállapított okokból 40g / l-nél nagyobb oldatot készít, majd titrálással meghatározza annak erejét. Ezután desztillált vizet adunk hozzá (CO2-mentes), hogy beállítsuk az 1 mólos (azonos az 1 N) oldat pozitív eltérését.

Például, ha oldatának molaritása standard savval titrálva meghatározva 1,2, akkor annak szilárdságának 1 M-re való csökkentéséhez 20% -ot kell hígítania mondjuk 1 liter oldat bevitelével és elegendő desztillált oldat hozzáadásával. vízzel 1,200 liter térfogatot kapunk.

Ne feledje, hogy nem állítottam, hogy 200 ml vizet kell hozzáadnia, mert a gyakorlatban valamivel többet kell hozzáadnia. Víz hozzáadása nátronlúg-oldathoz kismértékű térfogatcsökkenést eredményez a keverés után a vízmolekulák, valamint a Na + és OH- ionok közötti hidrogénkötés következtében.

Ne felejtse el a moláris oldatot dugóval tartani, lehetőleg nem üveggel, hogy megakadályozza a légköri CO2 felszívódását. Üvegdugó használata azt kockáztatja, hogy az ütés miatt a dugó felülete az üvegtartályhoz kötődik. Ne feledje azt sem, hogy víz hozzáadásával a nátronlúghoz jelentős hő keletkezik. Ezért ellenőrizze, hogy a desztillált víz feltöltése a lombikban feltüntetett szabványos hőmérsékleten van-e, amelyhez kalibrálták.


Válasz 2:

A NaOH másodlagos rágalmazás, elnyeli a nedvességet a levegőből. Ezért nem tudjuk elkészíteni a standard oldatot a NaOH közvetlen mérésével.

A) körülbelül 1 M NaOH-oldat első előállítása:

Molaritás = molok ÷ térfogat száma L-ben

ha kb. 1 M NaOH-oldatot akar készíteni 250 ml-es mérőlombikban, akkor

1000 ml — 1 M — 40 g NaOH

250ml. -1 M - xg NaOH

Forma az egyenlet felett

1000 ml × 1 M × X g = 250 ml × 1 M × 40 g

X = [250 × 1 × 40] ÷ [1000 × 1]

X = 10 g NaOH

Ez azt jelenti, hogy 250 ml NaOH-oldatot készítünk. Oldjunk fel 10 g NaOH-kristályt 250 ml-es mérőlombikban, és a jelig hígítsuk desztillált vízzel, és kb. 1 M NaOH-oldatot kapunk.

B) NaOH-oldat standardizálása: -

Vegyünk kb. 1 M NaOH-ot, 25 ml-t egy Erlenmeyer-lombikba, adjunk hozzá 2-3 csepp fenolftalein indikátort, és titráljuk standard oxálsavoldattal

Kb

1 M NaOH Vs oxálsav

M1V1. = M2V2

M1 × 25 = 1 × V ml sav szükséges a neutrihez

M1. = Vml ÷ 25 = XM

Ez az M1 az elkészített NaOH oldat pontos molaritása


Válasz 3:

Köszönet az A2A User-10463781545236493574-nek

Csináljuk !!

Molaritás = oldott anyag moljai / oldat térfogata

1 M oldat elkészítéséhez az :: Mól oldott anyag / oldat térfogata = 1 arány

1 mol NaOH = 23 + 1 + 16 g = 40 g

Így könnyen előállíthatunk 1 M oldatot úgy, hogy 40 g NaOH-ot 1 liter vízben és ugyanúgy 80 g-ot 2 liter vízben összekeverünk úgy, hogy az arány 1

Remélem ez segít

:)

: P


Válasz 4:

1 mol NaOH tömege 40 g (23 + 16 + 1). Ha 1 liter 1 M oldatot szeretne, adjon hozzá 40 g NaOH-ot 1 liter desztillált vízben. Ha „n” liter 1 M oldatot szeretne, adjon hozzá (40 * n) g NaOH-ot 40 liter vízben.


Válasz 5:

Tehát 1 molaritás NaOh-ra van szüksége, ehhez 1 mol NaOH-ra van szükségem, amely szerintem kb. 40 g, és 1 liter víz. Tegye először a 40 g-ot egy 1 literes lombikba, majd öntsön vizet, amíg el nem éri az 1 literet, és megkapja az 1 M NaOH-oldatot.


Válasz 6:

Mérjünk meg 4 g NaOH-t és öntsük 100 ml-es mérőlombikba, adjunk hozzá vizet a jelig, majd jól keverjük, és 1 M NaOH-oldatot készítünk.


Válasz 7:

Vegyen 58,5 g NAOH-oldatot, és adjon hozzá vizet, amíg 1 literes nem lesz.


Válasz 8:

40 g NaOH por oldódik 1 literben. Víz